17. (06全国 26)11、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
1.25 mol
CH3
8.在铝和稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中的溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
铝合金是阳极 铝合金是负极
11.2L
0.9 mol
A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等
Cl—C—Cl(2) 经检测该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L 该混合溶液中
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2
n（Br一）
a mol
7. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
15．（10分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
C． D．
H． C和 CC. NH3和N2 D. HNO3和HClO3
当通入Cl2的体积为2 .8L时，溶液中发生反应的离子方程式为。
CH3
0
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生产物的总能量的相对大小来决定
C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2
A. 1对 B. 2对 C.3对 D.4对
C．氯化镁 D．食盐
C.1.2 mol/(L·min)
3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
B.在空气中燃烧的产物都是过氧化物
会上，宣城中学、绩溪中学、宣城三中分别做了经验交流发言，市教研室副主任李群对有关统计数据作了分析说明，市基教科科长方建福规范办学行为和学籍管理等事项的落实提出了要求。会议表彰了在全市2012年高中教学质量考评中的获奖单位。宣城中学、宁国中学、宣城二中获“教学质量综合考评优秀奖”，宣州区、宁国市和郎溪县获“高中教学质量优秀县”称号，宣城中学、宣城二中、郎溪中学、绩溪中学获“高中教学质量优秀学校”称号，宣城中学、宁国中学和宣城二中获“高中教学常规评估优秀学校”称号，宣城中学、泾县中学、宁国中学获“高中学业水平测试优秀学校”称号，宣城三中、宁国津河中学、宣城市华星学校、宁国三津学校获“高中教学质量提升奖”。宣城中学2009—2010学年第一学期开学检测12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 （ ）
(1）往该溶液中逐滴加人NaOH 溶液并适当加热．产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH 溶液的体积(V）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有；不能确定是否含有的阳离子有 。要确定其存在可补充做的实验是 ，肯定不存在的阴离子有。（3）实验中加热试管的目的是：
n/mol
1.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
I． 和 ．
海水是电解液 铝合金电极发生还原反应
；四是要发挥教研引领作用，强化目标管理，宣城市教育局安全培训班之开班典，促进学校科学发展，宣城中学2009—2010学年第一学期开学检测高二化学。会上安徽宣城高中有几所，黄市长对全市教育工作提出了更高要求，希望2013年高考取得更加优异的成绩。C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液
原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用
A． B．
E．中子数相同的甲、乙两种粒子 F．
2.8L
5.6L
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
H
l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分，共60分。并将答案填写到答题卡上）
C.若体积相等，则密度相等 D.若分子数相等，则体积相等
（5）反应结束后，宣城中学2009—2010学年第一学期开学检测高二化学，振荡试管b静置，观察到的现象是
H
1.5 mol
J
可能大量含有的阳离子
2 mol
C． 和 （核内15个中子） D．V/mL
Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－
CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3
5.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
9.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中
6.下列有关能量的说法正确的是（ ）
10.下列关于有机物的说法错误的是( )
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
D.0.18 mol/(L·min)
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 __________mol。
A．红磷、白磷 B．核外电子数是10的甲、乙两种粒子 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
气体
第 卷 主观题（共40分）D.离子的氧化性随原子核外电子层数的增加而减弱
14．（2分）有A、B、C、D、E五种物质。10.2gA与12.6gB恰好完全反应，生成9.6gC和7.2gD以及一种气体E，已知E对氢气的相对密度为15，则气体E在标准状况下的体积为 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
沉淀
13．（2分）化合物AB2和BC中，B的质量分数均为60%，那么化合物AC3中，A的质量分数为 。
D.放热反应在常温下一定很容易发生
11．国家食品卫生标准规定，酱油中3—氯丙醇不得超过1 ppm (百万分之一)．氯丙醇(化学式为C3H7OCl)的同类同分异构体共有 （ ）
1.5 mol
A．H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2
B.1.8 mol/(L·min)
18．（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e- =NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
A．NaOH溶液 B.Cu（OH）2 悬浊液
高二化学试题2.下列各组物质中都是共价化合物的是（ ）
CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3
A．物质的能量越高越稳定
n（Cl一）
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
16．（9分）下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，属于同一物质的是 ，互为同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 。（填序号）
H
Cl2的体积（标准状况）
H＋、NH4＋、Al3＋、K＋
通人一定量的Cl2， 溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．分析后回答下列问题：
A .0.02mol/(L·min)
n（I一）
G．O2和O3Cl—C—H4.下列关于碱金属的叙述中错误的是( )
A.与水反应时都生成碱和氢气
C.熔沸点随原子序数的增加而降低
可能大量含有的阴离子
1.4 mol
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应高
0
Cl
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
A．硝酸铵 B．生石灰